炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示す。塩酸と中和滴定すると，第1段階として，以下の反応が起こる。
CO₃^2－ + H⁺ → HCO₃^－
第1段階の反応が終わると，第2段階として，以下の反応が起こる。
HCO₃^－ + H⁺ → H₂O + CO₂

グラフから，第1段階(Ⓐ)では，炭酸ナトリウム水溶液20 mLが0.10 mol/Lの塩酸10 mLと中和反応したことがわかる。
\[{\color{dodgerblue}x〔\mathrm{mol/L}〕}　{\color{dodgerblue}0.10\mathrm{mol/L}}\\ \mathsf{Na_2CO_3}+\mathsf{HCl}→\mathsf{NaHCO_3}+\mathsf{NaCl}\\ {\color{dodgerblue}20 \mathrm{mL}}　　{\color{dodgerblue}10 \mathrm{mL}}\]
反応した炭酸ナトリウムの物質量と塩酸の物質量は等しいので，炭酸ナトリウム水溶液の濃度をx〔mol/L〕とすると，
\[x\times\dfrac{20}{1000}\mathrm{L}\times1\\ =0.10\mathrm{mol/L}\times\dfrac{10}{1000}\mathrm{L}\times1\]

\(x=0.050 \mathrm{mol/L}\)

炭酸ナトリウムは，第1中和点で完全に反応したので，はじめの溶液中のNa₂CO₃の物質量と，第1段階(Ⓐ)で生じたNaHCO₃の物質量は等しい。
よって，第1段階で必要な塩酸の体積と，第2段階で必要な塩酸の体積は等しい。
グラフより，第1段階に必要とされた塩酸の体積は10 mLであるので，第2段階に必要とされる塩酸の体積も10 mLである。
\(10 \mathrm{mL}+10 \mathrm{mL}=20 \mathrm{mL}\)