電子軌道の向きが側面どうしの共有結合。共有結合の中では，比較的弱い結合である。
エチレン分子の炭素原子では，2s軌道と$2\text{p}_x$軌道，$2\text{p}_y$軌道が3つの$\text{sp}^2$混成軌道をつくり，この3つの軌道は同一平面上にある。また，これと直交する方向に$2\text{p}_z$軌道がある。2つの炭素原子間で，$\text{sp}^2$混成軌道どうしでσ結合，$\text{p}_z$軌道どうしでπ結合を形成し，二重結合になる。
π結合
［ぱいけつごう］π-bond
電子軌道の向きが側面どうしの共有結合。共有結合の中では，比較的弱い結合である。
エチレン分子の炭素原子では，2s軌道と$2\text{p}_x$軌道，$2\text{p}_y$軌道が3つの$\text{sp}^2$混成軌道をつくり，この3つの軌道は同一平面上にある。また，これと直交する方向に$2\text{p}_z$軌道がある。2つの炭素原子間で，$\text{sp}^2$混成軌道どうしでσ結合，$\text{p}_z$軌道どうしでπ結合を形成し，二重結合になる。
【化学図表】p.47
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