エンタルピー変化
［えんたるぴーへんか］enthalpy change
生成物がもつエンタルピーと反応物がもつエンタルピーの差（系のエンタルピーの変化）。$\Delta H$で表す。一定圧力のもとで，系が熱を放出（発熱反応）すれば，系のエンタルピーは減少（$\Delta H < 0$）し，系が熱を吸収（吸熱反応）すれば，系のエンタルピーは増加（$\Delta H > 0$）する。
圧力$P$のもとで，エンタルピー変化$\Delta H$は，内部エネルギーの変化を$\Delta U$，体積の変化を$\Delta V$とすると，次の式で表すことができる。 $$ \Delta H = \Delta U + P\Delta V $$ ここで，系に出入りする熱を$q$，系がされる仕事を$w$とすると， $$ w=-P\Delta V,\quad \Delta U=q+w $$ から， $$ q = \Delta U + P\Delta V = \Delta H $$ となる。したがって，一定の圧力のもとで，エンタルピー変化は系に出入りする熱に等しくなることがわかる。
【化学図表】p.122
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