イオン半径
［いおんはんけい］ionic radius
イオンを球形とみなしたときの半径。結合しているイオンの中心間の距離から求める。
陽イオンは，最外殻の電子を放出するので，陽イオンの半径はもとの原子よりも小さくなる。逆に，陰イオンの半径は，もとの原子よりも大きくなる。電子配置が同じイオンどうしでは，原子番号が大きいほどイオン半径は小さくなる。これは，原子番号が大きいほど，陽子の数が大きくなり，電子が原子核により強く引きつけられるからである。
また，同族元素のイオンどうしでは，原子番号が大きいほどイオン半径は大きくなる。これは，原子番号が大きいほど，外側の電子殻に電子が配置されるからである。
【化学図表】p.41，54
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