解き方
arrow_drop_down
【中和における酸・塩基の量的関係】
・$c\unitk{mol/L}$の$a$価の酸$V\unitk{L}$
・$c'\unitk{mol/L}$の$b$価の酸$V'\unitk{L}$
の両者が
過不足なく中和するとき，
酸から生じる$\chemf{H^+}$の物質量＝塩基から生じる$\chemf{OH^-}$の物質量
すなわち，
$${a}\times{c}\times{V}={b}\times{c'} \times{V'}$$
が成り立つ。
塩酸は1価の酸であるから，$0.100\unit{mol/L}$の塩酸$10.0\unit{mL}$から生じる
$\chemf{H^+}$の物質量は，
価数×モル濃度×体積
$$
\begin{align}
1\times0.100\unit{mol/L}\times\dfrac{10.0}{1000}\unit{L}
\end{align}
$$
水酸化ナトリウムは1価の塩基である。求める水酸化ナトリウム水溶液の体積を$x\unitk{mL}$とすると，$0.200\unit{mol/L}$の水酸化ナトリウム水溶液$x\unitk{mL}$から生じる
$\chemf{OH^-}$の物質量は，
価数×モル濃度×体積
$$
\begin{align}
1\times0.200\unit{mol/L}\times\dfrac{x}{1000}\unit{L}
\end{align}
$$
過不足なく中和するので，
$(1)$と$(2)$は等しくなる。
$$1\times0.100\unit{mol/L}\times\dfrac{10.0}{1000}\unit{L}=1\times0.200\unit{mol/L}\times\dfrac{x}{1000}\unit{L}$$
$$
\begin{align*}
\dfrac{1.00}{1000} &= \dfrac{0.200x}{1000}\\
1.00 &= 0.200x
\end{align*}
$$
$$x = 5.00\unit{mL} $$
