基本例題9 周期律

同一周期において，最大値をとる元素，最小値をとる元素，値の変化のしかたなどに注目する。

貴ガスを中心に考えると，グラフの特徴が読み取りやすいことが多い。

アルカリ金属（Li，Na，K）の値が小さく，貴ガス（He，Ne，Ar）の値が大きい。

同一周期の元素では，陽子の数が増えると，原子核が最外殻電子を引きつける力が大きくなるため，イオン化エネルギーも大きくなる。

アルカリ金属は，イオン化エネルギーが小さいため，１価の陽イオンになりやすい。

貴ガスの値が最小で，ハロゲン（F，Cl）の値が最大であり，原子番号とともに規則的に変化している。

価電子は最外殻電子であり，原子どうしの結合やイオンの生成に重要な役割を果たす。

貴ガスは，電子配置が安定で，反応性がほとんどないため，価電子は0とする。

14族元素(C，Si)の融点が高い。

粒子間の結合力が強いものほど，融点は高くなる。

貴ガス以外の同一周期の元素では，アルカリ金属が最も大きく，原子番号が大きくなるほど減少し，ハロゲンが最も小さい。

同一周期の元素では，貴ガスを除き，原子番号が大きいほど，原子半径は小さくなる。これは，陽子の数が増えるほど，電子を引きつける力が強くなるためである。