中和反応の量的関係
0.50mol/Lのシュウ酸水溶液10mLを中和するのに，濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25mLが必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
中和反応の量的関係
酸の出すH+の物質量＝塩基の出すOH－の物質量
シュウ酸(COOH)2は2価の酸であるので，
シュウ酸が出すH+の物質量は，
\[
\begin{matrix}
0.50\mathrm{mol/L} & \times & \dfrac{10}{1000}\mathrm{L} & \times & 2\\
{\color{dodgerblue} 酸のモル濃度} & & {\color{dodgerblue} 体積} & & {\color{dodgerblue} 価数}
\end{matrix}
\]
水酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基であるので，
水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度をx〔mol/L〕とすると，水酸化ナトリウムが出すOH－の物質量は，
\[ \begin{matrix} x & \times & \dfrac{25}{1000}\mathrm{L} & \times & 1\\ {\color{dodgerblue} 塩基のモル濃度} & & {\color{dodgerblue} 体積} & & {\color{dodgerblue} 価数} \end{matrix} \]
したがって，
\[0.50\mathrm{mol/L}\times\dfrac{10}{1000}\mathrm{L}\times2=x\times\dfrac{25}{1000}\mathrm{L}\times1\]
\[\dfrac{10}{1000}=\dfrac{25}{1000}x\\ 10=25x\\ x=\dfrac{10}{25}\]
x＝0.40 mol/L
0.40 mol/L